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【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()

A.SO2→SB.SO32-→SO2

C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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【題目】為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是　　

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實驗設計存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置

回答下列問題：

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。

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【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

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【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應A的熱化學方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。

II 在一定條件下，可逆反應A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L－1)，則：

(1)a、b應滿足的關(guān)系是________________________________；

(2)a的取值范圍是________________________________。

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【題目】(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應方程式為________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_______________________。

(2) 已知：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比熱容為4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃，則硫黃的燃燒熱為_____________，熱化學方程式為__________________________。

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【題目】298K時，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該實驗可選擇甲基橙作指示劑

B. 從P點到N點，溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點對應的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點對應的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是( )

A. 元素非金屬性比較為：

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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【題目】在298 K、101 kPa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1

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