(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。

(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G

(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。

A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 氫氧化鈉和稀醋酸反應(yīng)

A. 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間

C. 是否穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子是否帶電

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

（1）N3H5的電子式為_______。

（2）已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol　K1①；

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol　K2②；

寫(xiě)出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方式程式為________________________；

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2O＋H2ON2H5·H2O＋＋OH－，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________。

（4）如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為M________N(填“＞”“＝”“＜”)。

②若在某條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此時(shí)容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______。

A. 太陽(yáng)能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類(lèi)作為燃料

C. 上圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成水煤氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃]

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為___________________________。

濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（2）固體混合物B的組成為________；

（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____.

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。

a．水　　　　　 b．堿石灰

c．濃硫酸　 d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________________。

②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為__________g。

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D. T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%