A. 該反應的化學方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min時間內(nèi)，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的0.75倍

【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為，下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3

(1)②表示的元素是____________(填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。

③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。

(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。

A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是

A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B. 該反應在任何條件下都能自發(fā)進行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

D. 保持溫度不變，壓縮體積，NH3的濃度不變時，就達到了新的平衡

A. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

B. 25 ℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

D. 任何化學反應都伴隨著能量的變化

鋁土礦a bcdAl．

A. b中鋁元素是以陽離子形式存在

B. ①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

C. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的二氧化碳

（1）該反應的化學方程式為 _______________________。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ___________。

（3）某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______；

④請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ______________________。