A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性

I．先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣，800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)：

從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，υ(H2)為___________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2，此時(shí)υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

II．利用CO生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH），一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖a表示反應(yīng)中能量的變化，圖b表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化：

（1）在圖a中，曲線(xiàn)_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。

① 起始充入的CO為2mol

② 增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

③ 當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

④ 保持溫度和容積不變，再充入2molCO和4mol H2，再次達(dá)平衡時(shí) 會(huì)減小

（3）若在相同情況下，最初向容器中充入____mol CH3OH(g)，可以達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)。

（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，要求畫(huà)溫度不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出T1、T2且T1&t;T2）。____________

。

下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

（3）寫(xiě)出次氯酸的電子式：________________；寫(xiě)出過(guò)氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類(lèi)型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：

B.用苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2：

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng)：

D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：

（1）100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

①氣體顏色加深

②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2

（3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%

C. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

下列說(shuō)法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

A. 能全部透過(guò)濾紙 B. 不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 一定是膠狀的 D. 可以看見(jiàn)材料粒子

A. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原

C. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

D. 放電時(shí)，a極區(qū)的電極反應(yīng)生成堿，堿性增強(qiáng)

A.O2B.H2SC.SO2D.Cl2