（1）①元素的元素名稱____________；⑩元素的元素符號_________________。

（2）在這些元素中，____________是最活潑的金屬元素；_____________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素（用元素符號填寫）。

（3）能形成氣態(tài)氫化物.，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________（用化學(xué)式填寫）。

（4）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中的最強酸是_________；最強的堿是_________；具有兩性的氫氧化物是________（用化學(xué)式填寫）。

（5）從⑤到的元素中，____________原子半徑最�。ㄓ迷�素符號填寫）。

（6）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，_________更活潑（用元素符號填寫）

（7）用電子式表示④與⑥所組成物質(zhì)的形成過程_______________，該化合物屬于___________（填“共價”或“離子”）化合物。

（8）寫出①與③形成的化合物的電子式_______、結(jié)構(gòu)式為_______

（9）元素③與元素⑩相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_____（填選項序號）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑩的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．③的簡單氫化物比⑩的簡單氫化物穩(wěn)定

C．③的簡單氫化物的沸點比⑩的簡單氫化物的沸點高

D．③的單質(zhì)能與⑩的簡單氫化物反應(yīng)生成⑩

(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____，C中官能團的名稱為_____。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。

(4)兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

A．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

B．遇FeCl3能顯紫色

C．苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備聚乙醇酸（）的合成路線_____。

A.含有兩種元素的物質(zhì)一定是混合物

B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是物理變�?/span>

C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體

（1）若得到0.06molSO3，求達到平衡時SO2的濃度_______。

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。

（1）甲池是______裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______；

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：______；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

A. 將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數(shù)目

B. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

C. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

A.AlB.LiC.CaD.Fe

Ⅰ． 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖所示。

(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)由下圖可知該反應(yīng)的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。