①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A.③B.②C.②③D.①②

Ⅰ．實驗室制備NaN3

（1）實驗原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNH2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實驗裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實驗過程應(yīng)先點燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150 g NaN3樣品，設(shè)計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時，反應(yīng)前后都需要進行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）

（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。

（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學(xué)式）。

（5）設(shè)計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。

（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。

②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。

（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。

A. 水的電離程度: b點大于點a

B. 將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C. 常溫下HY的K＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y—＝HY＋HX—

D. 常溫下，反應(yīng)X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= -3

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．

請回答下列問題．

（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．

（2）裝置B的作用是______．

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：

①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體

C. 和為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物

請回答下列問題：

（1）實驗中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________

（3)下列實驗結(jié)論符合事實的是________________

A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12

A. M極與直流電源的負極相連

B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室

C. N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：________________________

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________