（査閱資料）① Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；② K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是_________；裝置A中反應的化學方程式為__________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。

(3)裝置B吸收的氣體是_________，裝置D的作用是___________________________。

(4)C中得到足量KC1O后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為__________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是___________。

(6)若實驗中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反應，最終制得a g的K2FeO4固體，則本實驗K2FeO4的產率為 ______________(列出算式即可)。

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應的反應熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑

C. 電子移動方向是由a極經(jīng)外電路流向b極

D. b極電極反應式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S

(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______________。

(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________。

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應方向移動D. C的質量分數(shù)增加

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________。

A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH ＝ ______ (取小數(shù)點后一位)。

③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。

A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+np+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數(shù)小于NA

C. 標準狀況下，2.24 L甲醛中碳氫鍵的數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中，加入2molHI，發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，達到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA

A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液

C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀

下列敘述正確的是

A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2

B. 沉淀A主要成分為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 為了加快溶解速率，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣

D. 草酸鈣易溶于水