(1)汽車氣缸中發(fā)生復雜的化學反應(yīng)，其中有如下三個重要反應(yīng)：

反應(yīng)1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

反應(yīng)2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

反應(yīng)3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

②下列有關(guān)反應(yīng)1的說法中正確的是___________。

A.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C.使用催化劑可使反應(yīng)1的反應(yīng)熱減小

D.其它條件不變，加壓，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動

③定溫定容條件下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO的混合氣體(總物質(zhì)的量保持4mol)，平衡時NO、CO的轉(zhuǎn)化率及N2的體積分數(shù)與的關(guān)系如圖所示，CO轉(zhuǎn)化率對應(yīng)的曲線為___________(填“轉(zhuǎn)化率a”或“轉(zhuǎn)化率b”，氮氣體積分數(shù)25%時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，初始時n(NO)=___________.

(2)1073K時，H2與NO可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分別為H2和NO的級數(shù)，k為速率常數(shù))。

在定容容器中，分別充入不同濃度的NO和H2，測得該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如下表所示：

利用上表數(shù)據(jù)可確定a=___________(保留整數(shù))，b=___________(保留整數(shù))，k=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1B. 98 g H2SO4含有NA個H2SO4分子

C. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gD. 6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

(1)馬爾氏鹽晶體的制備：

甲組同學利用新生成的硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)制備馬爾氏鹽晶體(已知所使用的鐵屑中含有少量的Fe2O3和FeS雜質(zhì))，裝置如圖所示；

①為了使A中所制得的FeSO4中不含F(xiàn)e3+，應(yīng)使______________________過量(填化學式)。

②實驗前期，需要用生成的H2將裝置中的空氣排盡，其原因是______________________，裝置B中的試劑為____________(填寫試劑名稱)。

③裝置A中反應(yīng)一段時間后，若不拆卸裝置，如何使裝置A中生成的FeSO4進入裝置C中，敘述操作過程____________________________________________。

(2)驗證馬爾氏鹽晶體分解的氣態(tài)產(chǎn)物成分：

提出假設(shè)：馬爾氏鹽晶體分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等氣態(tài)化合物。

實驗驗證：實驗小組取一定量馬爾氏鹽晶體隔絕空氣加強熱分解，利用下列裝置檢驗氣態(tài)產(chǎn)物的成分(防倒吸裝置已略去)，試完成下表：

(1)H2O2中O的化合價是_____，寫出H2O2中含有的化學鍵類型____（填字母序號）。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快該化學反應(yīng)速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液 B．加熱 C．降低壓強 D.增大H2O2的濃度

A.l0g H2和l0g O2B.9g H2O和0.5mol Br2

C.224mL H2(標準狀況）和0.1mol N2D.5.6L N2(標準狀況）和22g CO2

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率

D.用NH3表示的化學反應(yīng)速率為0.1mol

A. 稀硫酸和鋅粒反應(yīng)B. 二氧化硫和氧氣反應(yīng)

C. 濃硫酸和銅反應(yīng)D. 二氧化硫和水反應(yīng)

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。