A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2

C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同

D. 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 共價化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵

D. 只含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物

A. Cl2B. CO2C. NaClD. CH4

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。

A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

B.24g 鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

A.在食用豬血中加甲醛溶液

B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量

C.在焙制面包時添加小蘇打

D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃

A. N2的電子式：

B. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

C. 核內(nèi)有10個中子的氧原子構(gòu)成的某種離子：188O22—

D. 醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

（2）某同學(xué)將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。

③CO2和CO的體積之比是_______。

④CO的體積分數(shù)是______。

⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。

⑥CO的質(zhì)量分數(shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。