（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。

下列有關說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調節(jié)溶液的pH

C. ②中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；

④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

【題目】已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

A. 標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標準狀況下4.48L氯氣，

（1）參加反應的HCl的質量是 __________ 克

（2）反應中實際被氧化的HCl的物質的量是__________ mol

（3）反應中轉移的電子個數(shù)為 ______________ .

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________