A. 從上到下元素的非金屬性增強

B. 除F外其他元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)

C. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

D. 單質(zhì)都能與H2直接化合

A. 元素周期表中第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族

B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

C. 除第1周期外，其他周期均有18種元素

D. 7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

A. C點時Zn2+尚未沉淀完全

B. B點時c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/L

C. 原ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.12mol/L

D. 常溫下Zn(OH)2的溶度積為1.2×10－17

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =_______________。

（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。

a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c．達(dá)到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

A. 外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極

B. 電解液中的溶劑四乙二醇二甲醚不能換成水

C. 電池工作時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 充電時陽極反應(yīng)之一是Na2O2－2e－=2Na++O2

試計算：（請寫出運算過程）

（1）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________

（1）25℃時，水的離子積為_________________

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，醋酸的電離方程式為________________________

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達(dá)到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達(dá)式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。______

（2）實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：

甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄��?/span>KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O

B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應(yīng)

C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應(yīng)

D. 橙花叔醇的同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)