A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. 高溫煅燒石灰石的反應(yīng)

C. 生石灰與水的反應(yīng)D. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為________，試劑a為________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（3）F中的官能團(tuán)名稱為________。

（4）上述①—⑧的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是________（填數(shù)字編號）。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________。

A. 苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能

D. 等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯( )分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。

（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

請回答下列問題：

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 __________，E中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________，反應(yīng)類型___________。

（3）列說法正確的是__________。

A．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機(jī)物B、C和D

B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)，可稱為皂化反應(yīng)

D．通過分液乙酸乙酯和有機(jī)物A的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯

①O2和O3 ②氕和氚 ③CH3COOCH3和HCOOCH2CH3 ④苯和對二甲苯 ⑤ ⑥CH3CH3和CH3CH2CH3 ⑦乙醇和乙醚 ⑧ ⑨

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為___________。

（4）組裝好實驗裝置后應(yīng)先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

（1）乙烯和水反應(yīng)_______________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反應(yīng)_______________________________________________

（3）溴乙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。

（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10－4）反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成1 mol CO2。

①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點約是445°C）

②保持其他條件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______