A. 在一密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，124g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）中所含P﹣P鍵數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下，11.2L氯氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，92g C2H6O中所含乙醇分子數(shù)為2NA

A. 實驗室用甲裝置制取氯氣

B. 盛有水的乙裝置，吸收NH3氣體

C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差

D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4

A. 若該圖表示的是活細胞的各化學(xué)元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細胞各化學(xué)元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)

A. X的分子式為C10H12

B. X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)

C. Y和Z互為同分異構(gòu)體

D. Z和環(huán)已烷屬于同系物

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則AsH3的電子式為_____。

（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）加入試劑1的目的是_____。

（4）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動角度分析其原因是_____。

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D. 裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

已知：25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式：_________________。

(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學(xué)式：

步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g；

步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。

通過計算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計算過程) _______。

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.實驗室常將鈉保存在煤油或四氯化碳中

C.小蘇打是培制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污