實驗（一）　碘含量的測定

實驗（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。

A 應控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉化成離子進入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質

A. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2＋＋2e－===Cu

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH＋C2H518OHC17H35COOC2H5＋H218O

C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D. 常溫時，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH4+＋OH－

A. 稀釋前，A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a＝5時，A是強酸，B是弱酸

D. 稀釋導致B酸的電離程度減小

【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應

B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水

A. 蒸餾 B. 水洗后分液

C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是__________。

（2）24.5克H2SO4的物質的量為：___________。

（3）標況下，8.96LCO2的質量為：___________。

（4）含3.01×1023個N原子的NH3在標況下的體積為:_____________ 。

（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應可生成標況下的氫氣體積為__________。