（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_______ mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

A.S和P不屬于微量元素

B.圖中所示為各元素占細胞鮮重的比例

C.組成細胞的元素大多數(shù)以化合物的形式存在

D.O元素含量最多，所以O是最基本元素

（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時俯視

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？__。

A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO

A. 2，3，3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷

C. 3－甲基－1－丁炔D. 2，2－二甲基－1－丁烯

A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率vC=vA；反應2 min時，A的物質的量減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）反應2 min內，vA=________，vB=________。

（2）化學方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_____________________。

②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是__________________。