（1）分別寫出、KOH、的電子式________、________、________。

（2）寫出實驗室制取C12氣體的化學(xué)方程式__________________。

（3）實驗室制氯氣時，除去氯氣中的少量HCl，使用_________________。

（4）氯化鈉和溴化鈉中，熔點較高的是________；C60分子中只含五邊形和六邊形，其分子外形類似于“足球”。已知在C60分子中每個碳原子只跟相鄰的三個碳原子形成化學(xué)鍵，與金剛石相比，熔點應(yīng)該是________較高；HCl與HBr相比較，________更穩(wěn)定，原因是__________________。

（5）將Ca(35ClO)2晶體和H37Cl濃溶液混合，則生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的________倍。

（6）如圖是工業(yè)上HCl合成塔的裝置，圖中a處應(yīng)通入的氣體是________，從合成塔出來的氣體c的成分是________。

（7）氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象________。

A. B. C. D.

A. 常溫下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA

B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

C. 0.1mol葡萄糖分子中官能團的數(shù)目為0.6NA

D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

A. ×100% B. ×100%

C. % D. %

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中正確的是

A. 若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢

B. 若反應(yīng)前10s時，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

A.該物質(zhì)與碳化硅（SiC）互為同素異形體

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60

C.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體

D.該物質(zhì)的熔點高、硬度大

A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL燒杯

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 制取NaHCO3，可選用④⑦⑨

C. 分離NaHCO3，可選用④⑤⑥⑦

D. 干燥NaHCO3，可選用②③⑦⑧

A. 物質(zhì)a與物質(zhì)b互為同系物

B. 物質(zhì)d的一氯代物有2種

C. 物質(zhì)c的分子式為C10H14

D. 物質(zhì)a中所有原子一定在同一個平面上

請回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。

(2)試劑M是___________。B→C的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。F中含有官能團的名稱是___________。

(4)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1。請寫出3個符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(6)苯甲酸可用于染料載體、香料及增塑劑等的生產(chǎn)。參考題目中的有關(guān)信息，設(shè)計由苯制備苯甲酸的合成路線(無機試劑自選)：___________。