（1）配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________（填寫化學(xué)式），________元素被氧化，氧化劑的電子式為________。

（3）當(dāng)反應(yīng)中有1mol Na2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體，所需的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、________、________。

A. 該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

B. 該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

C. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2e－＋2H2O＝4H+

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = _____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3，則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式＝________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

(一)K2FeO4的制備

該小組用下圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請(qǐng)你幫助指出來：___________。B中應(yīng)盛裝的試劑是___________。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)C中發(fā)生的反應(yīng)有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，還有生成K2FeO4的反應(yīng)。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式：___________。

(二)性質(zhì)探究

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。

(4)絮凝實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)結(jié)合方程式，說明K2FeO2的凈水原理：___________。

(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是____。

(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeO42－>MnO4－。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確：___________。

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子

(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多, 反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________________________________________。

(3)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1，則甲醇的燃燒熱為________。

A. 甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi)B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)

C. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D. 聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子