【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內進行反應：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是

A. 加催化劑 B. 降低溫度

C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積

（2）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。

（3）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3·10H2O的質量是____。

（4）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是____（填序號）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

①增加反應物的物質的量　②升高溫度 ③縮小反應容器的體積

④加入生成物 ⑤加入MnO2

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

(2)判斷試劑X過量的方法是________________________。

(3)寫出第④步中涉及反應的化學方程式____________________。

(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化學式）。

(5)此實驗方案尚需完善，具體步驟是__________________。

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，氫原子數(shù)之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是____。

(1)按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

(2)寫出實驗室制備①的化學方程式：____________________。

(3)上述十種物質中，有兩種物質之間可發(fā)生H＋+OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_________________。

(4)寫出制備⑦的化學方程式：__________________。

請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。

（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。

【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數(shù)為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常數(shù)為K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝____(用K1、K2表示)。

(2)若反應①在溫度T下達到平衡時，平衡常數(shù)為K1，升高溫度后K1增大，則正反應的焓變△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉化率___________（填“變大”、“變小”或“不變”,下同），的值___________。

Ⅱ.近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是________。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵