請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；

（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是______________（填元素符號(hào)）；

（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；

（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。

(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從3 min到9 min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH) _______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng)；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

A. 化學(xué)式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種（不考慮立體異構(gòu)）

（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：

上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。

下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

(1)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為_______

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：

A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

富含維生素C的是________；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是_______ ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的_________。

(3)雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，它在人體內(nèi)消化過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變?yōu)?/span>________色。

b．氨基酸具有兩性，是因?yàn)榘被�酸分子中既含有堿性官能團(tuán)又含有酸性官能團(tuán)，其中，堿性官能團(tuán)是____________，酸性官能團(tuán)是____________。

c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。

A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n

B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1

C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比>1

D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1

已知：(1) RCOOHRCOCl；(2) D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。

(2) 有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。

A. 屬于芳香烴 B. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D. 1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

(3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(4) F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(5) 寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

① 能發(fā)生水解反應(yīng)

② 與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

③ 苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6) 已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。