（1）酸雨浸泡過的鐵釘置于試管中（如圖），一段時(shí)間后，如果U形管中紅墨水液面左高右低，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管內(nèi)液面左低右高，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”）。

A.析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕

研究小組發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，U形管內(nèi)液面左低右高，再過一段時(shí)間右邊液面不僅沒有繼續(xù)升高，反而有回落的趨勢（裝置氣密性良好），造成這一現(xiàn)象的原因是___________。

（2）若將鐵釘換成含雜質(zhì)炭的鋅塊，并在試管中加入少許氯化鈉溶液，一段時(shí)間后，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)了左高右低的現(xiàn)象。試寫出電極反應(yīng)式，

負(fù)極____________________,

正極______________________________。

（3）若將鋅塊換成銅塊（含雜質(zhì)炭），并加入少許0.1mol/L的硫酸溶液，_______（填“能”或“不能”）發(fā)生析氫腐蝕；但一段時(shí)間后銅塊明顯發(fā)生了腐蝕，試寫出其電極反應(yīng)式：

負(fù)極_________________________，

正極________________________。

美國的“自由女神”是銅鑄藝雕，表面因生銅綠而被腐蝕，寫出空氣中銅表面生成銅綠（Cu2(OH)2CO3）的化學(xué)方程式_____________________________。

(1)基態(tài)氟原子中，有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價(jià)鍵 D．氫鍵

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點(diǎn)比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號(hào)）；

②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；

③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個(gè)Na+之間距離為_____ nm；設(shè)Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g/cm3。

A. AB. BC. CD. D

A.鋅為負(fù)極，銅為正極

B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片質(zhì)量逐漸增加

D.該裝置能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

（1）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L；

②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量取濃硫酸的體積為________（保留一位小數(shù)）．在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有__________。

（2）有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時(shí)間較長，某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

稱取2.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，當(dāng)慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時(shí)測得溶液正好顯中性．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：

待測溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L；

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。

由此，該同學(xué)得出結(jié)論：樣品已部分變質(zhì).

①請你對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)（假定實(shí)驗(yàn)操作過程準(zhǔn)確無誤）：_________

A．該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測

B．該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測

C．若樣品中混有少量氫氧化鉀，也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小

②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中，下列操作中也會(huì)造成氫氧化鈉質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是________（填字母）。

A．在稱量時(shí)，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量

B．在溶解過程中，有少量液體濺出

C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌

D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平

【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點(diǎn)所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d點(diǎn)所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

A. 放電時(shí)，高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時(shí)，電極A接電源負(fù)極

D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+

（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、_______、________、________。

（2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

A.鈉B.鎂C.氯D.硫

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要______ mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。（填字母）

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）________________________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是__________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到_______中存放，并貼上標(biāo)簽。