i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1

ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1

iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1

iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1

各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如下表：

（1）重整反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列問題：

①x=___________

②有利于提高重整反應(yīng)中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率的條件為___________(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

③若在恒溫剛性容器中進行重整反應(yīng)，達到平衡時[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1則反應(yīng)溫度約為___________。

④723K時，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5為重整反應(yīng)速率方程。在相同條件下，c(CO2)分別為a、b、c時，H2產(chǎn)率隨時間的變化關(guān)系如圖，則a、b、c由小到大的順序為___________。

（2）CO會造成燃料電池催化劑中毒，重整反應(yīng)體系中CO體積分數(shù)隨水醚比與溫度的變化關(guān)系如右圖。

①相同溫度下，水醚比為___________時CO體積分數(shù)最高。

②實際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250℃的原因為___________；選擇水醚比為3~6的原因為___________。

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

B. 點③和點④所示溶液中水的電離程度：③>④

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性：CH3COOH>HCN

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。

A. 原子半徑大�。�X>Y

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)

D. X與W可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機物

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. LiB. SiC. AlD. K

A. b極是電池的正極

B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯

C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

D. 電池的總反應(yīng)離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

Ⅱ 某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答下列問題：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了____________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：