A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_____（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有毒，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_____，這是為了防止_____．

（3）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個干燥裝置D，此時D中裝入的液體應該是_____．

（4）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是_____．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現(xiàn)象是_____．

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

A. 表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1

B. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0﹣t1反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大

下列說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. X、Y分子中均含有1個手性碳原子

C. 1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D. 1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。下圖是該反應化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是

A. 催化劑失效 B. 增大容器的體積

C. 降低體系溫度 D. 減小生成物的濃度

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 升高溫度同時充入N2

C. 加催化劑同時增大壓強 D. 降低溫度同時增大壓強