A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

A. 粗鹽提純，選①和② B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，選④

C. 用CC14提取碘水中的碘，選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①

(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)來制備，也可用CoCO3與足量HSCN制備，請寫出反應(yīng)方程式___________。

(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是___________，通入氮?dú)獾淖饔?/span>___________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層，分液后取下層液體，該液體可將硫磺溶解，由此判斷分解產(chǎn)物中有___________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，證明分解產(chǎn)物生成___________，C瓶裝置的作用___________。

④反應(yīng)完成后，取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，請寫該反應(yīng)的離子方程式___________。

⑤某同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，請寫出改進(jìn)措施___________。

A. AB. BC. CD. D

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

（1）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe－=C6x－

D. 充電時(shí)電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍_____________________。

（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍_____________________。

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點(diǎn)對應(yīng)的體積值大于25mL

C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

A. 常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 一定條件下，0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA