實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

A. 水電離出的H+濃度：a<b<c<d

B. 氫氟酸的電離平衡常數(shù)：Ka=

C. V=20

D. b點溶液中：c(F－)>c(HF)

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ ClO－Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）

A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好

D. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差

【題目】發(fā)展新能源汽車是國家戰(zhàn)略，經(jīng)過近10年的發(fā)展，目前我國新能源汽車產(chǎn)銷量均達到80萬輛，LiFePO4電池是新能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 充電時，電極a與電源的負極連接，電極b與電源正極連接

B. 電池驅(qū)動汽車前進時，正極的電極反應為：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4

C. 電池驅(qū)動汽車后退時，負極材料減重1.4g ，轉移0.4mol電子

D. 電池進水將會大大降低其使用壽命

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

A. 將40gNaOH溶解于1L水中

B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為 7∶4

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

A. AB. BC. CD. D

A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共價鍵數(shù)目為8NA

B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C. 1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反應生成Cu、H2SO4和H3PO4時轉移電子數(shù)為2.5NA

D. 標準狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體中含中子數(shù)目為0.2NA