A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（標準狀況）和11gCO2

C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（標準狀況）和0.1molN2

A. B. C. D.

【題目】（1）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1

則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。

（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH_______0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有___。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為___________。

(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

①根據(jù)如圖判斷該反應的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②溫度為T1時，0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO)2=___________，反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))

③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填編號)。

A．改用高效催化劑 B．升高溫度

C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________；常溫下將 a mol·L－1的HN3與b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，則該混合物溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

①該反應的化學方程式為______________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應速率為_____________________。

③2min時X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉(zhuǎn)化率___________，C 的體積分數(shù)_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，當減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變")； 若C 是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動，氣體的平均摩爾質(zhì)量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

A. 10 s時反應生成了0.2 mol C

B. 該反應進行到10 s時，消耗了0.2 molA

C. 該反應的化學方程式為3A＋B2C

D. 10 s內(nèi)用B表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)儀器a的名稱是___________，其作用是___________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是___________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是___________。

(5)測定產(chǎn)品的純度：

①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充分反應：CC13CHO+OH－→CHCl3+HCOO－，HCOO－+I2=H++2I－+CO2↑；

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－；

③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是___________，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____，測得產(chǎn)品的純度為____。

【題目】合成乙烯的主要反應：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。圖中L(L1、L2)、Ⅹ可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是

A. L1<L2

B. X代表壓強

C. M、N兩點對應的平衡常數(shù)相同

D. M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆