【題目】一定條件下，向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g)+2Z(g)，達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（ ）

A. 恒溫恒壓下，充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下，充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下，充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下，充入1 mol He(g)

(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。

(2)硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料等領域，硼可以與氟氣反應生成BF3氣體，BF3分子的立體構型為___________。

(3)石墨的晶體結構如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其分子結構如圖，1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C. 一定條件下使化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大

D. 升溫時，若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應的ΔH＞0

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

A. 常溫常壓下，18.0 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10×6.02×1023 個

B. 一定條件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為 6.02×1023 個

C. 已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定條件下若加入 6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2，則放出91 kJ的熱量

D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023 個

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是___________。結晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學反應方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產(chǎn)物是___________。

(3)寫出“堿浸”反應的離子方程式：_____。為了能提高該反應速率，可采取的措施有_____。

(4)堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質中腐蝕速率的實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。

②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

A. 開啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

A. 將40gNaOH溶解于1L水中

B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－

B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－

C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN

D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－

A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 7∶4

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數(shù)目不一定相等