(1)有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。

(3)已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。

（1）實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是_____（填字母）。

A.

B.

C.

（2）高溫時，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2molNO2分解時，反應會_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質的量的NO和O2氣體，n(NO)隨時間的變化如下表：

①反應開始至第2s時，NO的平均反應速率為_____。

②在第5s時，O2的轉化率為_____。

③容器中混合氣體壓強與反應開始時的壓強比值為_____。

④下列能說明反應已達平衡的是_____。

a.單位時間內，每生成一定物質的量濃度的NO，同時有相同物質的量濃度的/span>NO2生成

b.氣體混合物物質的量不再改變

c.氣體混合物平均相對分子質量不再改變

d.容器內溫度不再發(fā)生變化

e.密閉容器內氣體顏色不再改變

f.混合氣的密度不再改變

相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是__________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是____(請簡述理由，并且寫出對應的離子反應方程式)。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是____________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復使用)。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_______方式進行冷卻結晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是_____。

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應為________； X電極上發(fā)生的電極反應為____________。

(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置，將其放置于電解質溶液中，此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成閉合回路，構成原電池。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答：

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極反應為________。溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)乙池中Fe極電極反應為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。

請回答下列問題：

（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為_____；若制取氨氣用B裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____；

（2）用C裝置制取NO時用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是_____；其反應的離子方程式為_____；

（3）裝置⑦的作用可能是_____；

（4）若進入裝置⑤的NO896mL（標準狀況下），氨氣過量，最后收集到標況下672mLN2，則NO的轉化率為_____。

請回答下列問題：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是_____(填序號)。

a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg

（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，則B轉化為C的化學方程式為：_____。

（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應的化學方程式：_____。C溶于水會生成D，D的濃溶液與銅加熱時反應產(chǎn)生了1.12L氣體（標況下），則被還原的D的物質的量是_____mol，轉移的電子數(shù)是個_____。

（4）若X是金屬單質，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學式是_____。

(1)下列各組物質：

①金剛石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O

互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是_______。

(2)書寫下列物質的結構簡式：

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________

②2-甲基-1-戊烯：____________________

(3)按要求填空：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式： ______；

②C6H13Cl的同分異構體共有______種，請寫出結構中僅含有四個甲基的所有同分異構體的結構簡式：__________________。

③用系統(tǒng)命名法命名______________________________

A.加入Cu的質量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol

C.加入Cu的質量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性