(1)A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價(jià)電子的電子排布圖：_______________________________，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中電子占有的最高能層是___________，B有_________種能量不同的電子。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B. 水的電離程度：d＞c＞b

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)

(1)5min時(shí)，容器內(nèi)n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min內(nèi)，以O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO2)+c(SO3) = _______

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. 水的電離程度：d＞c＞b＞a

C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

D. b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)

(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時(shí)，容器中生成_____________molH2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L。

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用電子式表示HCl的形成過(guò)程：______

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中屬于共價(jià)化合物的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于離子化合物的是 _______________；屬于同素異形體的是________________

A. 與電源a端相連的碳棒為陽(yáng)極，氣體A為O2

B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通電過(guò)程中，右池溶液中的OH－通過(guò)陰離子膜進(jìn)入左池

D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B. Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小

D. 甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.某時(shí)刻測(cè)得v正(B)=v逆(B)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了

D.上述反應(yīng)中，B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D