【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認真觀察如圖，然后回答問題．

圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)．

已知拆開1mol鍵、1mol、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

物質(zhì)燃燒

炸藥爆炸

酸堿中和反應(yīng)

二氧化碳通過熾熱的碳

食物因氧化而腐敗

與反應(yīng)

鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

下列說法不正確的是（ ）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

(1)汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng)：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時，一定量NO分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間的變化。則N2(g)＋ O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2和5mol O2，發(fā)生上述反應(yīng)，10min達到平衡，產(chǎn)生2mol NO，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1

2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2

2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3

2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4＋得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_____。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2、K3的表達式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH隨氣體體積V的變化如圖1所示(過程中溫度保持不變)，B點對應(yīng)的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，則A點對應(yīng)溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。

(4)氨催化還原法也可以消除NO，原理如圖2所示，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和________(填電子式)；當消耗1 molNH3和0.5 molO2時，理論上可消除____________L(標準狀況)NO。

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

A. 工作過程中b極電勢高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度

C. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失