深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請回答下列問題：

（1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

②的空間構型為______（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結果）。

A.洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣

B.用于收集難溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣

C.提供少量CO：瓶內充滿CO，b管口接自來水龍頭

D.H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為_________________。其中的化學鍵有__________________________。

(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算

(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個p能級有________個原子軌道，其能量關系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號應為________，原子的電子排布圖為______________________________。

【題目】Ⅰ．在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1，容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）下列能提高A的轉化率的是____。

A 升高溫度 B 體系中通入A氣體

C 將D的濃度減小 D 通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍

E 若體系中的C為HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___；前2小時C的反應速率是____；計算平衡時A的轉化率_____。

（3）若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到與上述相同的轉化率，則達到平衡時B濃度為____。（保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ．鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請回答下列問題：

（4）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的____%（精確到0.1%）。

（5）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出該反應的化學方程式______。

（6）磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池在充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiXC6-xe- =xLi++6C，寫出電池放電時的化學方程式____。

A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

A.AB.BC.CD.D

(1)由上述元素組成的一種單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應的化學方程式：①__________________；②____________________。

(2)寫出各元素原子的電子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。

(3)比較C、D兩元素的性質：①第一電離能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②電負性：C________D；③非金屬性：C________D；④原子半徑：C________D。