A. B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣

B. 拆除E裝置也能達到實驗目的

C. F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產物中一定有CO2生成

D. C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成

資料：碳酸鋰在水中溶解度：

（1）過程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）過程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結果如下表所示：

①實驗2中，NaClO3與鹽酸反應生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應的離子方程式為______。

②結合實驗結果和①中的現(xiàn)象，最終選擇H2O2作為氧化劑，原因是______。

③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，結合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。

（5）對比過程iv和v，說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______。

（6）簡述過程vi的操作_______。

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是_______________。B→C的反應類型是__________________。

(2)B的分子式為________________________。

(3)C→D的化學方程式為__________________________。

(4)F的結構簡式為___________________________。

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構)；

①能發(fā)生水解反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為_______________(任寫一種)。

(6)請以和CH3CH2OH為原料，設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_______________。

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（氣）+nB （氣）pC（氣）+qD（氣），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是

A. 正反應是放熱反應， m+n＜p+q

B. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q

C. 正反應是放熱反應， m+n﹥p+q

D. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

下列說法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

(1)寫出各物質的化學式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。

已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。

②用肼(N2H4)替代H2S，制得產品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。

(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。

(5)若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為_________________g。

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA