A．a和b不連接時(shí)，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－＝Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的Cu2＋應(yīng)向銅電極移動(dòng)

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________、______________。

②下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

(2)水楊酸的合成

①由制，不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng)，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化？____________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________

(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，但是其酸性很強(qiáng)，對(duì)人的腸胃有刺激性，容易引發(fā)胃潰瘍，1897年德國(guó)化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來源于-COOH，將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大降低。科學(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類型是_________

(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來，研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹林，可減少每天吃藥次數(shù)，大大方便了人們對(duì)藥物的使用。

①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類型是______________

②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________

③以烴A為原料，合成聚甲基丙烯酸的路線如下：

已知：

(R、R’為烴基或氫原子)

請(qǐng)?zhí)顚懹袡C(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在所有箭頭上標(biāo)注試劑和條件_______________________。

A. 裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體

B. 裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

C. 裝置d中試劑為苯酚溶液

D. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?gt;碳酸>苯酚

A. 負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

（2）乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為___gL-1；

（3）現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+，則___L礦泉水中含有1mol Mg2+；

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___molL﹣1；

（5）已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為___g；

A. 可能含有1個(gè)苯環(huán)

B. 可能含有兩個(gè)碳碳三鍵和4個(gè)羥基

C. 可能含有2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵

D. 可能含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問題：

(1)的電子式為__________。“堿浸”的目的是____________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子除外，還有________(填離子符號(hào))

(4)“苯取分離“中鈷、鋰的萃取率與平衡時(shí)溶液的關(guān)系如圖所示，一般選擇5左右，理由是_____________________________________。

(5)“沉鋰“中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________。

②為獲得高純，提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。

③若“沉鋰”中，加入等體積等濃度溶液，則此時(shí)沉鋰率為________________。(已知的為)

A. 單體是：CH3-CH=CH2

B. 鏈節(jié)是：-CH3-CH-CH2-

C. 平均相對(duì)分子質(zhì)量=42×n(n為聚合度)

D. 是一種難降解的塑料

【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測(cè)得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（3）M點(diǎn)：正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為___mol·min-1。

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。

（6）N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖所示：

催化效果最好的是催化劑_____________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是______________________________________________________。

②甲醇（CH3OH）燃料電池(NaOH溶液介質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)式 ___________。

（2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，得到三組數(shù)據(jù)如下表所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱” ）。

②900℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（H2O）＝____________，達(dá)到平衡時(shí)c（H2）＝__________（保留2位小數(shù)）。

（3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。現(xiàn)將0．20 mol H2S（g）通入到某恒壓（壓強(qiáng)p＝a MPa）密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

已知：對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)。 溫度為T4℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________（用a的代數(shù)式表示）。