A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大

C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

A. 通入氧氣的電極為負極

B. 電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極

C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當電路中轉移0.04 mol電子時，參加反應的O2為體積224ml

已知：（R表示烴基）。

(1)寫出A 的名稱：________；檢驗A需用的試劑是__________。

(2)寫出G中含氧官能團的名稱：_________和_________。

(3) C的分子式_________ ；為D的結構簡式為____________。

(4)F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式：___________。

(5)某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：_______(任寫一種)。

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為____________。

(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。

(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應的離子方程式為_____。元素⑧的單質的晶胞結構如圖：已知晶胞的棱長為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。

【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),有關下列圖像的說法錯誤的是(　　)

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H >0

A.①②③是三種化學性質不同的粒子。

B.①②③具有相同的質量數(shù).

C.①②③為同素異形體

D.①②③互為同位素

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B　③A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質的量不再變化　⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結構，其中甲烷的球棍模型是__(填序號，下同)，表現(xiàn)甲烷的空間真實結構是__。

（2）下列有機物中所有原子可以在同一個平面上的是___（填序號）

（3）如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

①上述有機物中與(c)互為同分異構體的是__(填序號)。

②寫出有機物(a)的名稱__。

③有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__。

④寫出與(c)互為同系物的最簡單有機物和溴水反應的化學方程式：__；生成物的名稱是___。

（4）某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷，該烯烴的結構簡式有__種。

（5）“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構。如圖表示立方烷，正方體的每個頂點是一個碳原子，氫原子均省略，一條短線表示一個共用電子對。碳原子上的二個氫原子被氨基（-NH2）取代，同分異構體的數(shù)目有_種。