【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-

據(jù)此，下列判斷中正確的是( )

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過程如圖：

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。

A. B. C. D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）若溶液C中、的濃度分別為、，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時(shí)，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時(shí)得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

（/span>6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）。

（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為___________mL。

（4）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是____________（填字母序號(hào)）。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

【題目】（1）已知：①

②2

③

則的△H=______________。

（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：2，已知該反應(yīng)在2404℃，平衡常數(shù). 請(qǐng)回答：

①某溫度下，向2L的密閉容器中充入和各1mol，5分鐘后的物質(zhì)的量為0.5，則的反應(yīng)速率為________________

②將、混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_____（填字母序號(hào)）．

③該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)、、NO的濃度分別為、和，此時(shí)反應(yīng)__________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______________________________．

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為 ______ 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)．某溫度下，將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，此時(shí)的溫度為 ______(從表中選擇)．

（2）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

②請(qǐng)完成電解池中轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式：______ +______ ______ = ______ +____________

（3）處理廢水時(shí)，最后以形式除去，當(dāng)時(shí)，沉淀完全，此時(shí)溶液的______.(已知，,)

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式____________；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時(shí)，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性