【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（ ）

A.C物質的生成速率和分解速率相等

B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變

C.單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____________。

(2)若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為___極。

(3)用鉛蓄電池電解2 L飽和食鹽水(電解過程假設體積不變)

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為________L。

③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為(假設氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；

列式計算該成品的純度____________________________。

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。

【題目】化學反應A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是

A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)

C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)

(1)該氣體的相對分子質量為________。

(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；

若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O

D.+Br2+HBr

(1)從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)

A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直餾汽油

(2)KI晶體的制備，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下

i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。

i．在三頸瓶中加入12.7g單質I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ．通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產品8.3g。請回答下列問題：

①配制0.5mol·L1 KOH溶液時，下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。

A．托盤上分別放置質量相等的紙片后稱量KOH固體

B．KOH固體樣品中混有K2O2

C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經冷卻直接轉移入容量瓶

D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容時仰視刻度線

②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶5，請寫出氧化產物的化學式：____________。

③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)

④實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。

⑤實驗中KI的產率為________________%

(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

①_________________________

②_________________________

(2)提取碘的過程中．可供選擇的有機試劑是_______________。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是____________。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾。觀察上述實驗裝置指出其錯誤之處，并加以改正。_____________________________________________________________

(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________________________________。最后晶態(tài)碘在______________里聚集。

A. 純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B. 100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D. 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1