【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低溫度，促進NH3·H2O電離

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

A. 已知 ，則固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為

B. 已知 則

C. 已知，則反應物總能量小于生成物總能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是（ ）

A.氨氣是氧化劑

B.該反應是置換反應

C.氧氣被還原

D.若有17g氨參加反應，反應中轉(zhuǎn)移10mol電子

已知：Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

請回答以下問題：

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為__；下列標志中應貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。

（2）菱鐵礦粉碎的目的是__，寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）操作1與操作2的實驗名稱均為____，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3－，其離子方程式為___。

（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理為__。

（5）已知4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同)，測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)�應的污�?/span>pH__(填“高”或“低”)。

①氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑，兩者不反應。

②能反應，氯氣是氧化劑。

③能反應，過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點的真?zhèn)危�進行了如下探究實驗：

回答下列問題：

（1）過氧化鈉的電子式為________，甲裝置中發(fā)生反應的離子反應方程式為___。

（2）儀器戊的名稱為___，其作用為___。

（3）為完成上述實驗目的，儀器口連接順序為a__。如果缺少丙裝置， 乙裝置中發(fā)生的反應為____。

（4）實驗結(jié)束后，為驗證觀點②是否正確，需進一步進行的實驗操作為___。

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強

C.構(gòu)成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【題目】（1）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。

①保持體積不變充入Ne，其反應速率___。

②保持壓強不變充入Ne，其反應速率____。

（2）在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為__（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率為___。

②在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。