（1）氟原子的價電子排布式為___，其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。

（2）同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，第一電離能由大到小的順序是___。

（3）氯元素價態(tài)多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO3的空間構型為__，ClO4中氯原子的雜化方式為____，請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。

（4）HF的相對分子質量小于HCl，但沸點卻高于HCl，原因是____。

（5）CaF2的晶胞結構如圖所示，其中氟離子的配位數是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm3。（列出計算式）

【題目】科學家利用回旋加速器，用具有20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關敘述正確的是（ ）

A.鈣元素與镅元素制成第115號元素屬于化合反應

B.113號元素最高正價應為+3

C.核素中中子數與質子數之差為174

D.115號與113號元素的相對原子質量之比115：113

已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

請回答下列問題：

（1）請從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置

你選用的裝置是____（填序號），反應的離子方程式為____。

（2）B中所盛試劑是_____。

（3）E中冷水的作用是____。

（4）儀器F的名稱是____；F中堿石灰的作用是___。

（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過__（填操作名稱）即可得到較純凈的PCl3。

（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為___（保留3位有效數字）。

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

A. X的分子式為C12H16O3

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

A．1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2 NA

B．常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32－ 的個數為0.1

C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數為8NA

D．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數為0.2

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：

（1）焙燒過程中產生的氣體化學式__。

（2）溶浸時，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）

（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的離子方程式為__。產物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。

（4）氧化除雜時，加入ZnO調節(jié)溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為___時，可認為已達除雜目的。

A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

（5）濾渣3成分為______。

（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發(fā)生反應ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應前后液體體積變化）

根據上述流程圖回答下列問題：

(1)圖中A的化學式為 ___________，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為________________。

(2)海水淡化處理的方法有_____________________。（寫出2種即可）

(3)過程⑤的化學方程式為 _________________________________。

(4)過程③用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式________________________________。

(5)過程②到過程④的變化為“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。

A. 常溫下，0.1 mol·L1氨水中NH3·H2O的電離常數K約為1×10－6

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

C. b、d點溶液中都滿足c(NH4+)=c(Cl)

D. c點代表兩溶液恰好完全反應

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數為4NA