已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為_____

(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結構示意圖：__；Q的簡單氫化物的結構式為___。

(2)寫出X、Y、R按原子個數之比1︰1︰1形成的化合物的化學式：___。

(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：___。

(4)寫出單質R的一種工業(yè)用途：___。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：___。

(6)科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式：___。

A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2

B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.8

A. 如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同

(1)上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是___、___；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是（寫化學式）：___；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為___；寫出⑤單質與③的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___。描述H2在⑧單質中燃燒的現象___。

(4)現有上表中某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；

(5)比較②和③對應簡單離子的離子半徑較小的是(用相應離子符號表示)___。

(6)寫出③的最高價氧化物對應水化物的電子式___；其含有的化學鍵類型是___。

A. 通電開始后，陰極附近溶液pH增大

B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出

C. 電解槽的陽極反應式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D. 通過陰離子交換膜的離子數等于通過陽離子交換膜的離子數

A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應的Ksp相等

C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___，反應中體現了濃硫酸的___性和__性。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是___，其作用是___。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是___。B中應放置的液體是___(填字母)。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

A. 放電時甲為負極，充電時為陽極

B. 電池充電時，OH—由甲側向乙側移動

C. 放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+

D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程