回答下列問題：

(1)利用焰色反應的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。

A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數(shù)K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)混合溶液的pH在______，再進行“沉淀”，寫出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。

(4)檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。

(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，還能得到氣體產物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進行滴定，滴定達到終點的標志是__________，重復滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質量分數(shù)為_________。

【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是(　　)

A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子

A. A B. B C. C D. D

已知：①反應Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖所示(固定及加熱類儀器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖；

③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖。

(1)為提高Na2SO3產率，反應Ⅰ應控制pH在_____左右。

(2)反應Ⅱ所得濾液的主要成分是_____和Na2SO3。

(3)將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作)，過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得無水Na2SO3固體。

(4)可以用KIO3測定產品中無水Na2SO3的純度：稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉做指示劑，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發(fā)生反應3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液體積為b mL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質量分數(shù)(寫出計算過程)____

(5)滴加酸性KIO3溶液時，劇烈震蕩錐形瓶或者滴加時間過長都會造成所測Na2SO3純度偏低，原因是_____。

A. 加入的NaHCO3先與NaOH反應

B. b點和c點均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)

C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.125 mol·L－1

D. d點時：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應的離子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

B. 實驗中用鋁粉代替鋁片可以加快反應速率并簡化實驗操作

C. 步驟Ⅲ中若先將Ag氧化為Ag2O，再加入稀硝酸反應有利于環(huán)保

D. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉化關系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）寫出下列反應的反應類型，①是_________③是___________。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。

（4）C2的結構簡式是____________________________，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。

下列說法不正確的是

A. pH＝3時，主要發(fā)生ClO－氧化NH3的反應

B. pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時，NH4＋轉變?yōu)?/span>NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D. pH<8時，氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（_______）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點