試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。

(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？ _____________________。

(3)將4.6 g有機(jī)物A進(jìn)行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。

(4)經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是___g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_____L。

(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)_______。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

a．體積：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abcD.abcd

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。

①需量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②該配制實驗中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________。

③用上述濃鹽酸配制0.4 mol/L鹽酸，定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸時,下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是____________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度

b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

d.將所配制溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時，有少量液體濺出

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號)；

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫出算式，不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。

(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為______________。

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________。

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實驗裝置，

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止

④測量排入量筒中水的體積為279.7 mL

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)請補(bǔ)充②中的實驗步驟___________________。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進(jìn)行實驗操作c時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是__________mol；實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是____(保留小數(shù)點后兩位)。

(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾，_________________________________(填寫具體實驗方案)。若想檢驗產(chǎn)物中所含的陽離子方法為_____。

(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為__________________(填儀器接口的字母，部分裝置可重復(fù)使用)。

(2)連接好各裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。

①加熱Fe粉反應(yīng)一段時間②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

(3)裝置F的作用為_____________________，裝置E中冷水浴的作用為__________。

(4)寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(5)寫出裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)若將裝置B中產(chǎn)生的氣體通入水中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

A.B.C.D.