①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ.工業(yè)生產精細化工產品乙二醛(OHC—CHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應的化學方程式為_____________，該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點： ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化學平衡常數為K1。

OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化學平衡常數為K2。

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=_______(用含K1、K2的代數式表示)。

②當原料氣中氧醇比為4∶3時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495 ℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是____________、___________。

Ⅱ.副產物CO2的再利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

A.550℃時，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25%

C.T℃時，若再充入等物質的量的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝24.0p總

已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。

(1)鎂在元素周期表中的位置是__________________。

(2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關鍵流程如下：

該工藝中可循環(huán)使用的物質有______________。

(3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反應為Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑，每轉移6 mol電子生成氫氣的物質的量為________mol。

(4)堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。制備過程中，需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產品中Cl－的含量，稱取6.100 0 g產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得500 mL的溶液。

a．準確量取25.00 mL 待測液，用0.100 0 mol/L AgNO3標準液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為________mL。

b.

參照上表數據及信息分析，滴定時可以作指示劑的是________(填數字序號)。

①CaCl2　�、�NaBr　�、�NaI　　④K2CrO4

（1）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應的化學方程式______。

（2）計算完全反應后溶液中NaClO、NaClO3物質的量濃度____、______。

（2）在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2，則原混合氣體的密度是_____________，原混合氣體中，CO的質量是_____________，CO2的體積是_____________碳原子和氧原子的個數比為_____________。

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.

②用_______________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）

進行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL

（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低___________（填寫字母）.

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.

C.未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.

F.燒杯中有少量水.

（3）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________步驟③_______________

（4）實驗步驟5中應選用______________（填字母）的量筒。.'

A.100 mL B.200mL C.500mL

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數）

【題目】(1)某有機物的結構表示為，其名稱是________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應：__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質量分數為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質量是相同狀況下V L H2質量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則A的結構簡式為______________。

（1）該反應中生成氯氣的化學方程式為：____________________________________________

（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母），________接________，________接__________接_________,_________接______________

（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是__________________________________

②濃硫酸起的作用是______________________________________________

③NaOH溶液的作用是_____________________________________________

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是_______________________________________________________________________.

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。