回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①TNT分子中碳原子雜化類型是____。

②TNT的熔點(diǎn)比硝基苯的熔點(diǎn)__(填“高”或“低”)，理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44－的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵

②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數(shù)目為_____。

③CN－能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對(duì)，而不是氮原子，其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M，其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個(gè)數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρ和NA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個(gè)鎳原子之間的核間距D＝__nm。

A. 分子式為C8H11NO2

B. 能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7時(shí),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7時(shí),c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2時(shí),c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

(1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，則x的值為_____。

(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫，有單質(zhì)硒析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______。

(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2；

2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。

則反應(yīng)Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)

(4)溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

①要提高平衡時(shí)SeO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有______(填字母)。

a.容器體積不變，升高反應(yīng)溫度

b.使用高效催化劑

c.溫度和容積不變，減小H2SeO3的起始量

d.溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

②0～4min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=______；

③10min時(shí)改變的條件是_____；

④溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。若起始時(shí)向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

A. pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

回答下列問題：

(1)為使“焙燒”反應(yīng)充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是____(寫一條)，寫出“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)“灼燒1”工序中起氧化作用的物質(zhì)是____。

(3)FeCl3溶液“浸取”時(shí)，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)銅的浸出率為90%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為____，寫出該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)“調(diào)節(jié)pH”所用試劑X是_____，該工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5時(shí)，Fe3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5molL－1時(shí)可認(rèn)為Fe3＋沉淀完全]，若濾液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，此時(shí)是否有Cu(OH)2析出?_______(列式計(jì)算)。{已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}

(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(寫一點(diǎn))。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，但不能用它干燥H2S氣體，其原因是___________（用化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）

（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式_________。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：___________________________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是_________。

①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)

（5）元素B、C與D組成的化合物固態(tài)時(shí)屬于_______________晶體。

①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體