已知：ⅰ、碳碳雙鍵容易被氧化

ii、+CH3COOH

（1）A的名稱是_____，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是_____．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為_____．

（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．

a．①的反應(yīng)試劑和條件是_____．

b．②、③的反應(yīng)類型依次是_____、_____．

（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_____mol．

（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

（6）完成下列化學(xué)方程式：

①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為_____．

②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____．

a．含有酚羥基 b．能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d．核磁共振氫譜有5組峰．

（1）CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

①CO2的電子式是_____________。

②在溫度高于31.26 ℃、壓強高于7.29×106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優(yōu)點有：___________(答出一點即可)。

（2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol

①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是____________________。

②關(guān)于X與Y的說法正確的是________(填序號〕。

a.實驗式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互為同系物

③催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

已知：

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任寫一點）。

（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用_____________洗滌。

（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為________________。

（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJmol﹣1

②C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJmol﹣1

③Cu（s）+O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJmol﹣1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：_____。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為_____離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為_____，鈦極附近的pH值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為_____。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

①對比實驗的溫度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：_____（填“能”或“否”）。

②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）＝_____

③催化劑的催化效率：實驗①_____實驗②（填“＞”或“＜”）。

（1）反式2 -丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（2）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。

（3）的系統(tǒng)命名____________________。

（4）某烴的分子量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

（1）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下：

用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。

（2）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng)，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：

①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________。

II. 砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時的關(guān)系如圖II所示。

（1）圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。

（2）寫出圖II中c點對應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。

（3）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為___________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。

（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>

A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____．

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_____．

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_____．

②冷凝水的流進方向是_____（填“a”或“b”）；

③趁熱過濾的原因是_____．

④下列說法正確的是_____（填選項字母）．

a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_____（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后一位）．

A. HX為弱酸

B. M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. 將P點和N點的溶液混合，呈酸性

D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)