A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價

C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

B. 常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子總數(shù)為NA

C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強導(dǎo)電性

C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

A. B. C. D.

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度約1.18gmL-1

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積____ L。

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液