回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）C的化學(xué)名稱是__________。

（3）②的反應(yīng)類型是________。

（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。

（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。

（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰

（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機(jī)試劑任選）。

（1）熱堿液的作用_____________；

（2）試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱)；

（3）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、_____(填寫儀器名稱)；

（4）寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是____，欲對氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的____(填寫序號(hào))；

（6）如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？_______。

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)N2，含分子數(shù)最多的是______（填序號(hào)，下同），含電子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

(2)0.5mol某固體A的質(zhì)量是40g，A的摩爾質(zhì)量為_________。

(3)質(zhì)量之比為8∶7的兩種氣體O2、CO，其分子數(shù)之比為_______________；氧原子數(shù)之比為____________；相同條件下的體積之比為________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成CO和CO2的總質(zhì)量為12.8g。則在同溫同壓下，生成的CO和CO2的體積比為__________。

(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

（1）寫出下圖中儀器的名稱：a.____，b.____。

（2）若利用上圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是__________。

②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為_____。

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏大、偏小還是無影響．

A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容__________________；

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻___________________；

C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線___________________；

D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________________。

（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質(zhì)量為：______。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：______________________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：則A中含有__________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 。

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：

A____________；B____________；C_____________；D____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________

B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________________

過量的E與澄清石灰水反應(yīng)___________________________________________

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和______。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體（無氣體生成），則C為___。（填名稱）

（3）將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D為_________(化學(xué)式)，寫出Cu溶解的離子方程式_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。

（4）足量E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

②______分離水和苯的混合物

③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl

④______分離碘和四氯化碳

（2）實(shí)驗(yàn)室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①實(shí)驗(yàn)需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低_____________。

A．溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線。

C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸餾水

E．如果加水超過了刻度線，取出溶液使液面恰好到刻度線。