(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。

(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產(chǎn)物是________；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)將1L0.2 mol·L－1HA溶液與1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)常溫下，若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同，現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：___________________。

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為____________。(填字母)

(4)在a點，將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列各選項中數(shù)值變小的是________(填字母，下同)。

A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B．c(H+)/c(OH－)

C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．點d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

(6) d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標為________。

A. a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)

B. a、b兩點對應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為1molSO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示____；

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____(填“升高”“降低”)。

Ⅱ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（3）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol

則M、N相比，較穩(wěn)定的是___。

（4）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，則a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。

（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學(xué)式)。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是___。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

A.漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

B.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

C.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有機溶劑中

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。