A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為6：1

（1）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸___mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出

C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時，仰視刻度線

E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

下列有關(guān)說法正確的是

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中消耗的氯化鈉質(zhì)量相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

A.常溫常壓下，80g Br2含有的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

C.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含SO42-的數(shù)目為3NA

D.4.6g Na露置在空氣中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

（1）離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________

（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子

C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA

D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

A. 若甲為單質(zhì)，乙為O2，且甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙不一定是兩性氧化物

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊可能是氧化還原反應(yīng)

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊的濃溶液不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）標(biāo)況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

（4）下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。

①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒