（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。

（2）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生，寫出其化學方程式： __________________________________。

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。

a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸

②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。

A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，稱取1.6g硫酸銅晶體

C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

D. 制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

A. 非電解質(zhì)：乙醇、氯氣B. 酸性氧化物：NO、

C. 膠體：豆?jié){、葡萄糖溶液D. 離子化合物：NaH、

①將9.2g該有機物完全燃燒，生成標況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

(1)則由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，有機物A的分子式為_________。

(2)用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖所示圖譜，圖中四個峰的面積之比是1∶2∶2：3，則有機物的名稱為________，其苯環(huán)上的一氯代物有_______種。若將有機物A與氫氣完全加成，則加成后的有機物的一氯代物共有________種。

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，則c(SO42－)=__________，與3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物質(zhì)的量濃度相等。

（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_____________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___________；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為____________。

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，混合氣體對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為__________，混合氣體中CH4的體積為__________，一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為__________，二者原子個數(shù)比為_______________。

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

已知：

請回答下列問題：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：_____________；烴A的名稱為：_____________；反應②的反應類型是：___________________。

（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：____________；

A．水溶性比苯酚好 B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應

C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應 D．既有酸性又有堿性

② E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是：_______________________。

（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有________種。

A．遇FeCl3溶液有顯色反應 B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連 C．苯環(huán)上共有三個取代基

（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應條件已略去)

I.（1）該同學用托盤天平應稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

（2）下圖是該同學配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

（1）則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。

（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置_____，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中儀器a的名稱是_____，進水的方向是____。

Ⅱ.海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____。