（1）該濃鹽酸的濃度為_____________；

（2）經計算，宜選用下列中______（填字母）的量筒，量取_____（填計算結果）mL濃鹽酸。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切。

③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正確的順序是（填序號）___________________。

（4）在實際配制溶液的過程中，難免由于操作不當或操作錯誤而對所配溶液濃度產生影響，請分析下列情況對本實驗所配制稀鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①定容時俯視刻度線，會導致所配稀鹽酸濃度_______；

②用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，會導致所配稀鹽酸濃度__________。

已知：+CO2

（1）D中的官能團名稱是____________________。

（2）D轉化為E時的“反應條件1”是_______________________。

（3）C的結構簡式是_________________________，化合物C轉化為D時的反應類型是______________。

（4）D 的分子式為____________________。

（5）E 與足量的濃溴水反應，相關化學方程式為_______________________________。

（6）酯類物質A的分子式為C9H6O3，A的結構簡式是________________________。

（7）化合物A符合如下條件的同分異構體有_____________種。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能與NaHCO3溶液反應產生 CO2

(1)該有機物的分子式_______________，A的鏈狀同分異構體共有__________種。

(2)A的鏈狀同分異構體中含有支鏈的同分異構體的結構簡式為_______________，其系統(tǒng)命名為__________________

(3)若該有機物跟HCl的加成產物只有一種，試確定其結構簡式___________________

(4)若該有機物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子)，則用鍵線式表示的結構簡式為___________________

(1)某有機物的結構簡式為： ，該有機物中含氧官能團有：______、______、________、______(寫官能團名稱)。

(2)有機物的系統(tǒng)名稱是_____，將其在催化劑存在 下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_____。

(3)苯的同系物中，有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應如下： (R、R′表示烷基或氫原子)，但若側鏈上直接與苯環(huán)連接的原子上沒有C—H鍵，則不容易被氧化得到，

①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸，它的結構簡式是_____；

②有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的 結構簡式共有四種，寫出其余三種：__________、_________________、_______________

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④葵烷 ⑤CH3COOH ⑥

⑦⑧⑨丙烷

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為______________；

(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________；

(3)與③互為同分異構體的是______________(填序號)；

(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_________________(填序號)；

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是______(填序號)；它與⑧互為_________________關系；

(6)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是______________________；

常溫下，物質的有關數據和性質如表所示：

實驗步驟：在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻，然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為______________________。

(2)儀器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，實驗過程中，冷卻水從________口。

(3)實驗過程中兩次過濾、洗滌操作，第一次過濾的濾渣成分為___________(填化學式)，洗滌該濾渣用熱水，目的是_________________________________，第二次過濾后，洗滌濾渣用冷水，目的是______________________。

(4)過濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項字母)。

a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒

(5)第一次過濾后的濾液中加入硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(6)如圖是溫度對對氯苯甲酸產率的影響關系，最后干燥、稱量得到的對氯苯甲酸的質量為___________(保留小數點后兩位)。

請回答下列問題：

（1）操作①所用到的玻璃儀器的名稱是_____________、_________________、________________；

（2）物質B和F的化學式分別為___________________、_________________；

（3）試劑I和試劑II分別為___________________、_________________；

（4）操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加順序________（填“可以”或“不可以”）調換？理由是______________________________________________________________________。

(2)NH3 能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M，M是一種新的儲氫材料，加熱M會緩慢釋放出H2，并轉化為化合物N，M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。 M的結構式為______________(須標出配位鍵)，N分子中的π鍵和σ鍵數目之比為_______________；

(3)O 和 S 兩種元素是自然界最常見的兩種元素。均能與 H 形成 H2O2 和 H2S2，結構如圖所示。請說明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；

(4)下圖為DNA結構局部圖。雙鏈通過氫鍵使它們的堿基(A T 和 C G )相互配對形成雙螺旋結構，請寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式____________，_____________；

(5)通常認為含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn ，n值越高，則酸性越強�？蓪嶋H上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常認為是弱酸，但磷酸(H3PO4)的非羥基氧個數與碳酸(H2CO3)相同，卻是中強酸，請解釋原因：____________________；

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2作密置單層排列，Ni2+ 填充其中；已知O2的半徑為am，阿伏加德羅常數NA，則每平方米上分散的該晶體的質量為_______________g。(寫出表達式即可。圖中大白球表示O2，小黑球表示 Ni2+)

A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4[來

請回答下列問題

（1）M、F、E、G 四種物質中所含同一種元素，其名稱是_____________。

（2）寫出反應⑩（溶液 J + G）的離子反應方程式__________________________________。

（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。

（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應的的化學方程式是___________________________。

（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉化率為_____。