A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，在通入二氧化碳?xì)怏w

B. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

A. pH=4.7時，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA為弱酸

C. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同，且a點(diǎn)比b點(diǎn)電離程度大

D. a點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(Na+)

A. A B. B C. C D. D

A. 3.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含的原子數(shù)目為0.6NA

B. 23 g C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA

C. 0.3 mol Na2O2固體中含自由移動的離子總數(shù)為0.9NA

D. 將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是_______________。

(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況_____________

(2) 若有80gO2參加反應(yīng)，則生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積是__________升？

(2)將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為______.

(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______.

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(5)同溫同壓,等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為______，所含原子數(shù)之比為______，密度之比______.

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL HCl氣體溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______.

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋�效率降�?/span>

C. 由300-400℃可得，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根據(jù)圖像推測，工業(yè)上若用上述反應(yīng)制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為400℃。

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。